【題目】某新型電池比傳統(tǒng)電池有更長(zhǎng)的循環(huán)壽命和功率密度，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)M極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
C.充電時(shí)Li+通過(guò)離子交換膜從M池進(jìn)入N池
D.放電時(shí)每當(dāng)有2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)生成1 mol 
【答案】C
【解析】
分析工作原理圖和題給信息，可知：放電時(shí)，N極物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N極為負(fù)極，M極為正極，充電時(shí)，N極物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，N極為陰極，則M極為陽(yáng)極，據(jù)此進(jìn)行分析。
A．由題中N極物質(zhì)充放電時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，充電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，M極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：I3-+2e-=3I-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由分析可知，充電時(shí)N極為陰極，M極為陽(yáng)極，則根據(jù)電解池原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，可知Li+通過(guò)離子交換膜從M池進(jìn)入N池，C項(xiàng)正確；
D．由題可知，放電時(shí)每當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)生成
mol 
，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問(wèn)題：
①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
②寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________
（3）汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1
則CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
（2）T℃時(shí)，向容積均為2L的A、B兩個(gè)密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，測(cè)得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率 α (CO2) 隨時(shí)間的變化如圖所示。
①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。
②反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反應(yīng)過(guò)程中，下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號(hào))
a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大
b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
A.aB.bC.cD.d
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：
（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；
（2）寫(xiě)出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；
（3）甲中盛有______，作用是_______；
（4）乙中盛有______，作用是_____；
（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；
（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。
（2）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開(kāi)始時(shí) | a | b | 0 | 0 |
10 s時(shí) | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)間段內(nèi)，v(H2)=____。
②若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。
（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___（填“a”或“b”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因?yàn)?/span>SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因?yàn)?/span>SO2具有__。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。
A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化
D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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