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        1. 【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2,下列說法不正確的是( )

          A.1mol參加反應,轉(zhuǎn)移2mol電子

          B.在反應中被氧化

          C.的還原性強于ClO2

          D.CO2被氧化后得到的產(chǎn)物

          【答案】A

          【解析】

          元素從+5價降低到+4, C元素的化合價由+3價升高到+4,據(jù)此分析;

          A.元素從+5價降低到+4價,1mol參加反應,轉(zhuǎn)移1mol電子,故A錯誤;

          B.C元素化合價升高,作還原劑,在反應中被氧化,故B正確;

          C.該反應中草酸是還原劑,二氧化氯是還原產(chǎn)物,所以草酸的還原性強于,故C正確;

          D.該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價,所以草酸是還原劑,被氧化后得到的產(chǎn)物,故D正確。

          故選A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

          B.pH=7時,滴定醋酸消耗的VNaOH)>20.00mL

          C.VNaOH)=20.00mL時,兩份溶液中cCl)>cCH3COO

          D.VNaOH)=10.00mL時,醋酸中cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按下圖裝置實驗,x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,y軸可表示( )

          c(Ag+) c(AgNO3) a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

          A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD是中學化學常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷:

          (1)甲的化學式為________________,丙的化學式為________________

          (2)寫出甲和D反應的化學方程式:_________________________________________。

          (3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有________(填字母)。

          A.稀硫酸 B.鹽酸

          C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液;②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為amol·L1KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應為:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO2↑+2MnSO48H2O。反應生成MnSO4在水溶液中基本無色,試回答下列問題:

          1)實驗臺上有以下儀器,實驗中不需要的是___(填序號)。

          a.托盤天平(帶砝碼、鑷子) b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

          2)實驗中KMnO4溶液應裝在___式滴定管中,原因是___。

          3)滴定過程中用去VmLamol·L1KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1,由此可計算x的值為___。

          4)若滴定終點讀數(shù)時俯視,則計算出的x值可能__(填偏大、偏小、無影響)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

          下列推論不合理的是

          A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

          B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極

          C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

          D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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          【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

          A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

          B.恒容入氬氣,使反應體系的壓強增大,反應速率一定增大

          C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

          D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題。

          (Ⅰ)下列一組有水參與的反應

          2Na+2H2O2NaOH+H2

          2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

          Na2O+H2O2NaOH

          3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

          2H2O 2H2↑+O2

          2F2+2H2O4HF+O2

          (1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。

          (2)在這些氧化還原反應中,水既作氧化劑,又作還原劑是___________(填編號),水既不作氧化劑,又不作還原劑是__________(填編號)。

          (3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應?___________(填“是”或“不是”),若是,這個反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________

          (Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式

          ①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________;

          ②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________;

          (Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式

          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應_________________________________

          ②制漂白液的反應____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g),過程如下圖,下列說法正確的是

          A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程

          B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

          C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

          D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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