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          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )
          A.1mol參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子
          B.在反應中被氧化
          C.的還原性強于ClO2
          D.CO2是被氧化后得到的產(chǎn)物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          中元素從+5價降低到+4價, C元素的化合價由+3價升高到+4價,據(jù)此分析;
          A.中元素從+5價降低到+4價，1mol參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
          B.中C元素化合價升高，作還原劑，在反應中被氧化，故B正確；
          C.該反應中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性強于，故C正確；
          D.該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以草酸是還原劑，是被氧化后得到的產(chǎn)物，故D正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
          B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
          C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
          D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( )
          ①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH
          A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷：
          (1)甲的化學式為________________，丙的化學式為________________。
          (2)寫出甲和D反應的化學方程式：_________________________________________。
          (3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有________(填字母)。
          A.稀硫酸 B.鹽酸
          C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反應生成MnSO4在水溶液中基本無色，試回答下列問題：
          （1）實驗臺上有以下儀器，實驗中不需要的是___（填序號）。
          a.托盤天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶
          （2）實驗中KMnO4溶液應裝在___式滴定管中，原因是___。
          （3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1，由此可計算x的值為___。
          （4）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算出的x值可能__（填偏大、偏小、無影響）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
          下列推論不合理的是
          A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
          B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
          C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
          D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( ) 
          A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
          B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
          C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題。
          (Ⅰ)下列一組有水參與的反應
          ①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 
          ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 
          ③Na2O+H2O＝2NaOH 
          ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 
          ⑤2H2O 2H2↑+O2↑ 
          ⑥2F2+2H2O＝4HF+O2
          (1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。
          (2)在這些氧化還原反應中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。
          (3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________；
          (Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式
          ①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________；
          ②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；
          (Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式
          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應_________________________________；
          ②制漂白液的反應____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是
          A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程
          B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能
          C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
          D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
          

			
          

			
          
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