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          【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A.CO32-、H+、NO3-、Na+
          B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
          C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
          D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C．H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X的原子有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的
          A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅦA族
          C.第2周期ⅣB族D.第2周期ⅣA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯乙烯是合成PVC的原料之一，它屬于（　�。�
          A. 烴 B. 鹵代烴 C. 醇 D. 羧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點(diǎn)/℃
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          請(qǐng)回答：
          （1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。
          （2）球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。
          （3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
          （4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。
          A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇
          B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          （5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)________________。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
          (3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式____________________________。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是
          A. 分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
          B. 分子中所有原子在同一平面上
          C. 與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物
          D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
          (1)A和B的關(guān)系是  。
          (2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          (3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式  。
          (4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若測得以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,計(jì)算:
          (1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
          (2)2 min末時(shí)Y的濃度;
          (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?
          

			
          

			
          
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