Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：_______．

（2）寫出E元素的元素符號：______，其價電子排布圖為：_______．

（3）A與D形成化合物的化學式為 __，是_______分子（填“極性”或“非極性”）

（4）在ETiO3晶胞中（結構如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為__個、__個．

（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣．N3﹣的空間構型為______，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是_____，E的配位數(shù)是_____．

Answer 1

【答案】 H﹣C≡C﹣H Co BCl3 非極性 6 12 直線形 NH3和N3﹣ 6

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵，說明C屬于非金屬元素，如果s軌道含有4個電子，則C是O元素，如果s軌道含有6個電子，則C是Mg元素，鎂和非金屬元素易形成離子鍵，所以C是O元素；A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素，根據(jù)元素周期律知，該元素位于第IIIA族或第VIA族，且原子序數(shù)小于C，則A是B元素；B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是C元素；D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵，且原子序數(shù)大于8則D是Cl元素；E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3，第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，其原子序數(shù)是24，則E是Co元素。

（1）與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的元素是C元素，該分子為乙炔，乙炔的結構式為，故答案為：；

（2）E是Co元素，其4s能級上有2個電子，3d能級上有7個電子，3d和4s能級上電子為其價電子，所以其價電子排布圖為，故答案為：Co；；

（3）A是B元素，D是Cl元素，二者形成的化合物是BCl3，該分子中為平面正三角形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：BCl3；非極性；

（4）根據(jù)圖知，1個Ti原子周圍距離最近的O原子數(shù)目是6，1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目=3×8×=12，故答案為：6；12；

（5）N3-中中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以其空間構型為直線形，[Co(N3)(NH3)5]SO4中配體是NH3和N3ˉ，E的配位數(shù)是6，故答案為：直線形；NH3和N3ˉ；6。