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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
          化學鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
           
          請回答下列問題:
          (1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2。
          (2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

          (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱ΔH=________ kJ·mol-1
          (1)>。肌
          (2)如下圖

          (3)236
          (1)SiC和晶體Si皆為原子晶體,由于碳化硅晶體中的Si—C鍵的鍵能大于硅晶體中Si—Si鍵的鍵能,故SiC的熔點比Si高;SiCl4為分子晶體,SiO2為原子晶體,故SiCl4的熔點比SiO2低。
          (2)晶體硅的結構與金剛石相似,每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍,這4個硅原子位于四面體的四個頂點上,被包圍的硅原子處于正四面體的中心。
          (3)根據題目所給反應式,需要斷裂的舊化學鍵鍵能之和為4×360 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1=2 312 kJ·mol-1,形成的新化學鍵鍵能之和為4×431 kJ·mol-1+2×176 kJ·mol-1=2 076 kJ·mol-1,所以ΔH=236 kJ·mol-1
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,
          具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們
          的晶體結構如圖所示。

          (1)關于這兩種晶體的說法,正確的是       (填序號)。
          A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
          B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
          C.兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
          D.兩種晶體均為分子晶體
          (2)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為       ,其結構與石墨相似卻不導電,原因是                                。
          (3)立方相氮化硼晶體,硼原子的雜化軌道類型為           。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是         
          (4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有         mol配位鍵。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推錯誤的是
          ①Mg可由電解熔融MgCl2制取;則Al也可由電解熔融AlCl3制取
          ②晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子
          ③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na;則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3
          ④使用pH試紙時必須保持干燥,則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差
          A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖像和文字。有關其顯示原理的敘述中,正確的是   (  )。
          A.施加電場時,液晶分子沿垂直于電場方向排列
          B.移去電場后,液晶分子恢復到原來狀態(tài)
          C.施加電場后,液晶分子恢復到原來狀態(tài)
          D.移去電場后,液晶分子沿電場方向排列

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數小于Z。
          (1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于____________晶體,俗名為____________。
          (2)R的氫化物分子的空間構型是____________;屬于________分子(填“極性”或“非極性”)它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式是____________。
          (3)X的常見氫化物的空間構型是____________;它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是____________。
          (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是(  )。
          A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s) ΔH
          B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
          C.Na(s)=Na(g) ΔH2
          D.Na(g)-e=Na(g) ΔH3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數,M表示金的摩爾質量。

          (1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
          (2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定____________。
          (3)一個晶胞的體積是__________。
          (4)金晶體的密度是____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          天然氣既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。
          (1)甲烷在一定條件下可生成:
          A.碳正離子(CH3-)         B.碳負離子(CH3-
          C.甲基(—CH3)                D.碳烯(
          ①四種微粒中,鍵角為120°的是________。(填序號)
          ②與碳負離子(CH3-)互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。
          (2)海底富藏大量的可燃冰(甲烷的水合物),關于可燃冰的說法中正確的是________。
          A.甲烷分子與水分子均是極性分子
          B.可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合
          C.可燃冰屬于原子晶體
          D.甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
          (3)在高溫下,甲烷可還原CuO得到Cu2O。
          ①Cu的核外電子排布式為____________。
          ②Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

          (4)一定條件下,甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數與π鍵總數之比為________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
          (1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2等電子的化合物         。
          (2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         
          (3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ;
          (4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ;H2Se的沸點:-41.1℃ ,H2S的沸點:-60.4℃,引起兩者沸點差異的主要原因是         
          (5)SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ;
          (6)某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示,
          則該氧化物的化學式為         。

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