Question

如圖a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　�。�

				a
		b	c
d	e
			f

• A、b、c、e三種元素的原子半徑大小關系：e＞b＞c
• B、六種元素中，d元素的性質最穩(wěn)定
• C、c的氫化物比f的氫化物的沸點低
• D、f元素的氫化物不是強電解質

Answer 1

分析：圖為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．稀有氣體的性質最穩(wěn)定；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它元素氫化物；
D．HBr溶于水完全電離，屬于強電解質．

解答：解：圖為元素周期表中前4周期相鄰的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑e＞b＞c，故A正確；
B．稀有氣體He最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，HBr分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故HF沸點高于HBr，故C錯誤；
D．HBr溶于水完全電離，屬于強電解質，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，注意理解元素周期律，注意氫鍵對物質性質的影響．