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          【題目】據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指
          A.CuOB.Cu2O
          C.CuD.Cu2(OH)2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。
          A. CuO為黑色固體，與題意不符，A錯(cuò)誤；
          B. Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯(cuò)誤；
          C. Cu為紅色固體，與題意不符，C錯(cuò)誤；
          D. Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價(jià)”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。
          （2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是________。
          （3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________。
          （4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。請?jiān)趫D中畫出配位鍵________。
          （5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)溫度T/K
          700
          700
          800
          反應(yīng)物投入量
          2molSO2、1molO2
          4molSO3
          2molSO2、1molO2
          平衡v正（SO2）/molL-1s-1
          v1
          v2
          v3
          平衡c（SO3）/molL-1
          c1
          c2
          c3
          平衡體系總壓強(qiáng)P/Pa
          P1
          P2
          P3
          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α
          α1（SO2）
          α2（SO3）
          α3（SO3）
          平衡常數(shù)K
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是（　�。�
          A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
          C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變)，則下列說法正確的是（ ）
          A.促進(jìn)了水的電離B.c(H＋)減小
          C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.c(OH－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是
          A.BaCl2溶液B.NaOH溶液
          C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
          （1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。
          （Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。
          （3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。
          （4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中
          請回答:
          （1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
          （2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
          （3）①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
          （4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
          ①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
          ③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書寫下列微粒的電子式： 
          (1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。
          (2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a
          B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b
          C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N
          D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a
          

			
          

			
          
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