【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___，官能團(tuán)的名稱是___。
（2）乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是（__________）
A.常溫常壓下是氣體
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.在氧氣中燃燒有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是___(填序號)。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。
【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵 C B CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反應(yīng) CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
【解析】
丙烯醛經(jīng)催化氧化生成B，則B為丙烯酸，丙烯酸與A發(fā)生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A為乙醇，則反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；
(2)A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；
B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化所以可使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；
D．乙烯含碳量較高，燃燒時火焰較明亮，故D正確；
綜上所述選C；
(3)CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成常溫下為液體的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體引入新雜質(zhì)，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2，即選B；
(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
(5)反應(yīng)④為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，屬于酯化或取代反應(yīng)。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。
資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。
(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應(yīng)方程式）。
(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色，放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
（1）草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________
（2）實驗①②結(jié)論是___________________________________________________________。
（3）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
（4）該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為________。
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
（5）c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
（6）)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
（7）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，下列說法正確的是（ ）
A.V(N2)=V(NH3)
B.單位時間內(nèi)，斷裂1molN
N，同時斷裂2molN－H
C.此時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.此時，該反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. a為負(fù)極，b為正極
B. a為陽極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
①室溫下，
的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）
A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進(jìn)行如下探究。
(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。
編號 | 實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
1 |
| 鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象 |
2 |
| 兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn) |
3 |
| 銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________ |
①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。
②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。
③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。
(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
