Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子個數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________

(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。

(4)E單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：____________________

(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_______________________________________

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅡA族 Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應

【解析】分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是N、O、Na、Mg、Al。則

（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；

（2）乙是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為；

（3）核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是Al＜Mg＜Na；

（4）E的單質是Al、C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

（5）D是Mg，E是Al，可根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，設計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。