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          下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（   ）
          A．硅酸是一種很弱的酸
          B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
          C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
          D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 對硅酸是一種弱酸，不溶于水
          B 錯二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硅酸
          C 對硅酸不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化硅和水
          D 對強(qiáng)酸制取弱酸，鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，能制的硅酸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．SiO2能溶于水，水溶液顯酸性
          B．因?yàn)楦邷貢rSiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
          C．石灰石是水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)的主要原料之一
          D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，同時也是光導(dǎo)纖維的主要成份
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是
          A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物
          B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
          C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
          D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（   ）
          A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑。
          B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。
          C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)存在。
          D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于金剛石、石墨和C60的說法正確是（   ）
          A．金剛石和石墨內(nèi)部都存在平面正六邊形結(jié)構(gòu)
          B．都是碳的同素異形體
          C．都有相同的晶體結(jié)構(gòu)
          D．金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________               _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是                       （  ）
          A．工業(yè)制玻璃和高爐練鐵時都發(fā)生的反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
          B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應(yīng)
          C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料
          D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳
          Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                     
          ②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
                                                                
          Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
          ①少量CO2通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應(yīng)方程式
                                                                     
          ②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示

          寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                
          Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;并寫出與圖②中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
          ①取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到氣體224mL。
          ②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到氣體112mL。
          上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
          （1）甲是           ，甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為           ，乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                。
          （2）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為
          V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為           。
          

			
          

			
          
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