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          【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)
          A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
          B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
          C.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
          D.水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
          B．含有大量Al3+的水溶液，HCO3－與Al3+發(fā)生雙水解而不能大量共存，故B錯誤；
          C．＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SO32－、NO3－之間及與OH-不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；
          D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性條件下CO32－、AlO2－與H+不能大量共存，故D錯誤； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。
          (3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能(kJ·mol－1)
          198
          360
          498
          x
          已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
          A.中性溶液的pD〉7.0
          B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
          C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
          D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：
          下列關于該實驗的說法不正確的是
          A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+
          B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動
          C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
          D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：
          (1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。
          (2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。
          (3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
          ①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；
          ②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。
          (4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
          (5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。
          ①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；
          ②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：
          已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示：
          T/℃
          S(Li2CO3)/g
          S(Li2SO4)/g
          S(Li3PO4)/g
          S(LiH2PO4)/g
          20
          1.33
          34.2
          0.039
          126
          80
          0.85
          30.5
          ——
          ——
          (1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。
          A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。
          B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
          C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
          (2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應的離子方程式：________。
          (3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)
          (4)酸浸時產(chǎn)生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應)。
          (5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。
          (6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。
          (7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
          A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑
          B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
          C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大
          D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關說法正確的是( )
          A.要完成實驗需稱取16.0g晶體
          B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶
          C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
          D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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