【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中，含
數目小于
B. 25℃，
pH=1的稀硫酸中含有的
數為
C. 標準狀況下，
和
混合氣體中含個原子
D. 由
和少量
形成的中性溶液中，CH3COO-數目為個
【答案】D
【解析】
A.溶液體積未知，無法確定鋁離子數目，A錯誤；
B.pH=1的稀硫酸中氫離子物質的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子數目為: 0.1mol/L×1L×NA=0.1 NA, B錯誤；
C. 標準狀況下，22.4L氣體物質的量為1mol， N2和H2均為雙原子分子，所以1mol N2和H2的混合氣體中含2NA個原子，C錯誤；
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據電荷守恒可以知道: c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因為溶液顯中性，故有c(H+)= c(OH－)，則有n(CH3COO－)=n(Na+)=1mol，則醋酸根的個數為NA個，D正確；
綜上所述。本題選D。
浙江之星學業(yè)水平測試系列答案
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：
已知石油裂解已成為生產C的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有果香味的液體，試填空：
(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。
(2) 寫出C發(fā)生加聚反應的方程式：___________________。
(3) D→E的化學方程式：_____________________；F→G的化學方程式：_____________________。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質與G的關系互稱為_________________，與F的關系互稱為：_________________。
下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結束后分離a和G的方法為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行
C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續(xù)航的需求
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。
(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列問題：
(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。
(2)反應所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。
(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌
表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數，n代表參與形成大丌鍵的電子數(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌
)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____
(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結構表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______ (填標號)。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：
①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。
②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同
C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA
D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數為NA
B.標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L
C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數為2NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖填空：
(1)反應物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應的化學方程式是____________________________。
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