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        1. 【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是

          A. S2-、Na+、ClO、OH B. Na+、HCO3、Cl、H+

          C. Na+、Al3+、Cl、SO42- D. H+、Fe2+、NO3、SO42-

          【答案】C

          【解析】

          A.次氯酸根離子能氧化硫離子,故不能大量共存,故錯誤;B. HCO3和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,故錯誤;C. Na+、Al3+、Cl、SO42-四種離子不反應(yīng),能共存,故正確;D. Fe2+和NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故錯誤。故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cu2在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子,其化學(xué)式為__;提供空軌道接受孤電子對的粒子是__;水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會伴隨能量變化

          反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

          舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

          A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

          選項

          實驗事實

          結(jié)論

          A

          其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

          當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B

          在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

          催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

          C

          物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

          反應(yīng)開始速率相同

          D

          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

          正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液,下列說法正確的是(  )

          A. 當(dāng)x2y,發(fā)生的離子反應(yīng)為2NHSOBa22OH===2NH3·H2OBaSO4

          B. 當(dāng)x≥y,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe33SO3 Ba26OH===2Fe(OH)33BaSO4

          C. 當(dāng)2xy發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe32NH2SO2Ba26OH===2Fe(OH)32BaSO42NH3·H2O

          D. 當(dāng)x<y<1.5x,沉淀質(zhì)量為(233x107×) g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是( )

          A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵

          B. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中一定不含有離子鍵

          C. 氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

          D. 碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學(xué)鍵的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

          A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)

          B. 常溫下,pH10.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

          C. 常溫下,pH=7CH3COONaCH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) = c(OH)

          D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH3.0升到4.0時,溶液中 的值減小到原來的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(  )

          A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

          B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

          C. C5H12的同分異構(gòu)體有3,其沸點各不相同

          D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是(

          A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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          同步練習(xí)冊答案