Question

（2011?東城區(qū)模擬）從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　　） 實驗事實 結論或解釋 ① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀． 常溫下，S（AgCl）＜S（AgI） ③ Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應 ④ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸 ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 說明溶液中一定含有Fe2+ ⑥ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體 還原性Al＜Cu ⑦ BaSO4的水溶液導電性很差 BaSO4是弱電解質(zhì)

A．①⑤⑥

B．④⑤

C．③④⑥⑦

D．③④⑤⑦

Answer 1

分析：①水的密度為1g/ml，溶液質(zhì)量為1040g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算質(zhì)量分數(shù)；
40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，溶液濃度為1mol/L．
②向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．
③Mg（OH）₂電離出來的OH^-與NH₄⁺結合生成難電離的弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，從而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移動，故Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl溶液中．
④、某鹽NaX溶液pH＞7，鈉離子為強堿離子，說明X^-離子破壞水的電離平衡．
⑤、鐵離子遇KSCN溶液，溶液顯紅色，開始加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后有鐵離子生成．
⑥、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
⑦溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關，硫酸鋇不溶于水，離子濃度很�。�

解答：解：①水的密度為1g/ml，將40g NaOH溶于1L蒸餾水中，溶液質(zhì)量為1040g，質(zhì)量分數(shù)為

40g

1040g

×100%=3.85%；
40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，溶液濃度為1mol/L，溶液體積為1L，能使溶劑體積．故①錯誤；
②向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L^-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②錯誤；
③Mg（OH）₂電離出來的OH^-與NH₄⁺結合生成難電離的弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，從而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移動，故
Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl溶液中，水解形成的H⁺的濃度很小，不是Mg（OH）₂溶解的主要因素．故③錯誤；
④某鹽NaX溶液pH＞7，鈉離子為強堿離子，不能水解，說明X^-離子發(fā)生水解，破壞水的電離平衡，HX為弱酸，故④正確；
⑤鐵離子遇KSCN溶液，溶液顯紅色，開始加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后有鐵離子生成，則原溶液中含有亞鐵離子，故⑤正確；
⑥還原性鋁強于銅，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，阻止進一步反應，故⑥錯誤；
⑦溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關，與強弱電解質(zhì)無關，硫酸鋇是強電解質(zhì)，溶解度很小，離子濃度很小，導致溶液導電性很差，故⑦錯誤．
故④⑤正確．
故選：B．

點評：題目綜合性較大，涉及溶液濃度、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化、離子檢驗、強弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)等，考查學生對知識的綜合運用，難度中等，注意②③為易錯點，②中說明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），③中水解形成的H⁺的濃度很小，不是Mg（OH）₂溶解的主要因素．