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        1. 【題目】如圖表示水中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是

          A. 兩條曲線間任意點均有c(H)·c(OH)=Kw

          B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)

          C. 圖中T1<T2

          D. XZ線上任意點均有pH=7

          【答案】D

          【解析】A、由圖像知,兩曲線上的任意點均是平衡點,且溫度一定,水的離子積是一個常數(shù),A正確;B、當(dāng)cH+)=10-7mol/L時,向上作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)>10-7mol/L,B正確;C、水的電離是吸熱反應(yīng),升溫促進水電離,cH+)、c(OH-)及Kw都增大,所以T1T2C正確;D、X曲線在25℃時cH+)=10-7mol/LpH7,而Z曲線溫度高于25℃,其pH7,D錯誤。答案選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

          A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

          B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

          C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

          D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

          第一步:NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

          第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

          完成下列填空:

          (1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

          (2)氧和硫?qū)儆谕逶,寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________

          (3)NaOH的電子式為______________ 。

          (4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

          (5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是

          A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

          B.圖表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

          C.圖表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響

          D.圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

          (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

          (2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________,氧化產(chǎn)物是___________。

          (3)用雙線橋法表明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0下列敘述正確的是(

          A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B. 當(dāng)容器中氣體密度不變時,反應(yīng)達到平衡

          C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下:,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

          A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構(gòu)

          C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:

          已知:

          ①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol

          ②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;

          ③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

          (1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是_____________________

          (2)儀器d中盛放的試劑為______。

          A.無水硫酸銅 B.無水氯化鈣 C.堿石灰 D.五氧化二磷

          (3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

          (4) 裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標準狀況)時,最終得到1.08 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____

          (5)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的分類組合不正確的是( )

          ①混合物:空氣、礦泉水、水銀、鹽酸

          ②酸性氧化物:CO、CO2SO2、SO3

          ③酸:H2SO4H2S、CH3COOHNaHS04

          ④堿:生石灰、NH3·H2O、Cu(OH)2CO3

          ⑤鹽:NaHCO3、純堿、AlCl3

          ⑥電解質(zhì):HClCaCO3、NH3

          A.①④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.全部

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          同步練習(xí)冊答案