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        1. 銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點是、.
          (2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式:    ;
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式:   
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學方程式:   
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有   
          【答案】分析:(1)富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,反應產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成;
          (2)①CuFeS2和3FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應,根據(jù)化學方程式的寫法來書寫;
          ②結(jié)合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl2]分析書寫離子方程式;
          ③FeCO3在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應;
          ④根據(jù)反應Ⅴ的發(fā)生情況來確定最終的產(chǎn)物;
          解答:解:(1)富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,反應產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成,要消耗大量的熱能,生成SO2會導致大氣污染,故答案為:SO2會導致大氣污染,同時要消耗大量的熱能.
          (2)①CuFeS2和3FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應,化學方程式為:CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓,故答案為:CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓;
          ②結(jié)合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl2],反應實質(zhì)為:Cl-+CuCl=[CuCl2]-,故答案為:Cl-+CuCl=[CuCl2]-;
          ③FeCO3在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應:4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3,故答案為:4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3
          ④反應Ⅴ為Na[CuCl2]和H2O之間的反應,生成物是Cu、NaCl和CuCl2,所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl2、NaCl,故答案為:CuCl2、NaCl;
          點評:本題以實際化工生產(chǎn)“黃銅礦的綜合利用”為背景,考查了元素化合物知識,離子方程式和化學方程式的書寫,題目更注重考查學生利用化學原理來解決實際問題的能力.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點是、.
          (2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式:
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式:
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-

          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學方程式:
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3

          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
          CuCl2、NaCl
          CuCl2、NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?肇慶一模)銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡離子[CuCl2]-.含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
          (1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

          ①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式:
          CuFeS2+
          3
          3
          FeCl3=
          CuCl
          CuCl
          +4
          FeCl2
          FeCl2
          +2S.
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式:
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-

          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學方程式是
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          +2Fe2O3
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          +2Fe2O3

          ④已知Cu+ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應,歧化為Cu2+和Cu.則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
          CuCl2、NaCl
          CuCl2、NaCl

          (2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是
          不會產(chǎn)生SO2污染大氣
          不會產(chǎn)生SO2污染大氣
          、
          不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
          不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

          銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡離子[CuCl2] 。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

          (1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

          ①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式:

          CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式:

                                                                                     。

          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學方程式是

                                                                                     。

          ④已知Cu+ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應,歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                    。

          (2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是                                                                          。

           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點是、.
          (2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

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          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式:______;
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式:______.
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學方程式:______.
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有______.

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