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          下列說(shuō)法或表示法正確的是（   ）
          A．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
          B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
          D．在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時(shí)的溫度為         ℃。
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          ③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
          a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
          （4）常溫常壓下：
          ①
          ②
          ③
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                                      
          （5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            。
          若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為           L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）在250C、101KPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：
           ________________________________________________________________________。
          （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
          2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
          2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
          ①在25℃、101KPa時(shí)，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫(xiě)出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
          _____________________________________________________________________。
          ②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫(xiě)出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣
          和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。
          （3）利用甲醇可設(shè)計(jì)燃料電池。
          ①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
          氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                。
          ②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是_________
          A．甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．甲醇燃料電池的電子由負(fù)極、經(jīng)外電路流入正極
          C．甲醇燃料電池在負(fù)極區(qū)產(chǎn)生CO
          D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：
          共價(jià)鍵
          		H—H
          		N三N
          		N—H
          吸收的能量/kJ
          		        436
          		        946
          		       391
          (1) 1mol N2完全反應(yīng)為NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
          （2）事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是                                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  
          A．正反應(yīng)放熱B．正反應(yīng)吸熱 
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A2+B22AB在溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為

          300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘
          述正確的是（   ）
          A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?
          B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?
          C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?
          D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是       （     ）                                   
          A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
          B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
          C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行
          D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
          A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
          B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
          C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
          D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率
          B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑
          C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動(dòng)溶液
          D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
          

			
          

			
          
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