Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列關(guān)系正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙	丁
起始加入量	2mol SO2+1mol O2	1mol SO2+0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2+2mol O2
反應放出或吸收的熱量/kJ	a	b	c	d
平衡時c（SO3）/mol?L-1	e	f	g	h

• A、a＜2b：e＞2f
• B、a=c：e=g
• C、a＞d：e＞h
• D、c+98.3e=196.6

Answer 1

分析：A、若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動；
B、甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，反應熱不同；
C、丁中氧氣濃度增大，平衡向著正向移動，放出的熱量增多；
D、根據(jù)平衡時甲中三氧化硫的物質(zhì)的量計算出放出的熱量，再根據(jù)甲和丙為反應方向相反的等效平衡進行判斷．

解答：解：A、若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量甲是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動，則放熱又增多，故有a＞2b、e＜2f，故A錯誤；
B、甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，雖然最后是等效平衡，但它們的轉(zhuǎn)化率之和為100%，應該a+c=196.6，故B錯誤；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，則平衡正向移動，放熱增多，即有a＜d，同時有e＜h，故C錯誤；
D、根據(jù)反應：2SO₂+O₂=2SO₃ △H=-196.6 kJ?mol^-1
                      2       196.6
                      e         a
解得a=98.3e，由選項B解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了等效平衡的判斷與計算，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法，明確常見的等效平衡的類型，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．