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        1. 已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1.在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料進行反應,平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下.下列關(guān)系正確的是( 。
          容器
          起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
          反應放出或吸收的熱量/kJ a b c d
          平衡時c(SO3)/mol?L-1 e f g h
          A、a<2b:e>2f
          B、a=c:e=g
          C、a>d:e>h
          D、c+98.3e=196.6
          分析:A、若將甲容器擴大為原來的2倍,則達平衡時甲與乙容器的濃度相等,但放出的熱量是乙的2倍,現(xiàn)將甲容器再恢復為原來的體積,即加壓,平衡向正反應方向移動;
          B、甲容器起始時反應向正反應方向進行,而丙容器起始時反應向逆反應方向進行,反應熱不同;
          C、丁中氧氣濃度增大,平衡向著正向移動,放出的熱量增多;
          D、根據(jù)平衡時甲中三氧化硫的物質(zhì)的量計算出放出的熱量,再根據(jù)甲和丙為反應方向相反的等效平衡進行判斷.
          解答:解:A、若將甲容器擴大為原來的2倍,則達平衡時甲與乙容器的濃度相等,但放出的熱量甲是乙的2倍,現(xiàn)將甲容器再恢復為原來的體積,即加壓,平衡向正反應方向移動,則放熱又增多,故有a>2b、e<2f,故A錯誤;
          B、甲容器起始時反應向正反應方向進行,而丙容器起始時反應向逆反應方向進行,雖然最后是等效平衡,但它們的轉(zhuǎn)化率之和為100%,應該a+c=196.6,故B錯誤;
          C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2,則平衡正向移動,放熱增多,即有ad,同時有eh,故C錯誤;
          D、根據(jù)反應:2SO2+O2=2SO3 H=-196.6 kJ?mol-1
                                2       196.6
                                e         a
          解得a=98.3e,由選項B解析可知,a+c=196.6,即98.3e+c=196.6,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查了等效平衡的判斷與計算,題目難度中等,注意掌握判斷等效平衡的方法,明確常見的等效平衡的類型,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同溫下,向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2,當反應分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2(單位為kJ),則下列比較正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛.
          (1)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體,其中
          NO2
          NO2
          能導致光化學煙霧的形成;
          目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器,可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化.
          如:CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)
          2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)
          則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中放出的熱量為
          3(2a+b)
          80
          3(2a+b)
          80
          kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
          (2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步.
          ①某溫度下,已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ?mol-1.開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),5分鐘后反應達到平衡,共放出熱量196kJ,該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
          2.5mol-1?L
          2.5mol-1?L
          ,用O2表示的反應速率為
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1

          ②一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AE
          AE
          (填字母).
          A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
          C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol SO3
          D.升高溫度
          E.移動活塞壓縮氣體
          (3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:
          (1)關(guān)于能量變化的研究已知:
          ①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
          ②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
          則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
           
          kJ?mol-1
          (2)關(guān)于反應速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
           
          (填編號)
          ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某溫度下充分反應,經(jīng)過30min達到平衡,放出熱量176.94kJ.如果用SO2表示該反應的反應速率,則v(SO2)=
           

          ③圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
           
          .向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          (填化學式)沉淀.
          (3)關(guān)于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O.則充電時陽極反應式為
           
          ,用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,溶液的pH=
           
          (不考慮溶液體積變化).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H=-197.8kJ?mol-1,則反應:SO3 (g)═
          1
          2
          O2 (g)+SO2 (g)的△H是(  )
          A、+197.8kJ?mol-1
          B、+98.9kJ?mol-1
          C、-296.7kJ?mol-1
          D、-98.9kJ?mol-1

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