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          【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸（下圖所示）， 有關三聚氰酸的說法不正確的是
          A. 分子式為C3H3N3O3
          B. 分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
          C. 屬于共價化合物
          D. 該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A正確；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B正確；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．分子中N原子形成2個σ鍵，且有1個孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是
          A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
          B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
          C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
          D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是（ 　 ）
          A. KO2中只存在離子鍵
          B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
          C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
          D. 超氧化鉀化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是
          裝置I 裝置II
          A. c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
          B. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標準狀況下）
          C. 裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運動方向相反
          D. RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：
          （l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____。
          （2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系如右圖所示。
          ① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；
          ②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；
          a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 
          b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
          c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變 
          d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2
          ③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應物質(zhì)的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；
          容器代號
          NO
          N2
          O2
          A
          2
          0
          0
          B
          0
          l
          l
          C
          0.4
          0.6
          0.8
          D
          l
          0.5
          0.4
          （3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
          ①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；
          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。
          ①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。
          ②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
          ③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。
          ④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
          (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
          HCl：____________________________________；
          H2SO4：___________________________________________；
          Ca(OH)2：_____________________________________________；
          KOH：___________________________________________________；
          NH4NO3：___________________________________________________；
          KAl(SO4)2：_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關它的性質(zhì)的敘述，正確的是
          A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4molBr2
          B. 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應
          C. 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應
          D. 它能發(fā)生水解反應，水解后只能生成兩種產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是(　　)
          A. CH3COOHB. 干冰C. 酒精D. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
          B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
          C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
          D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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