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          （1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)：
          ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.
          ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
          （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g） xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①?gòu)拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.
          ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動(dòng)。
          ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。
          ④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①50%__.
          ②_<5a mol/L。
          （2）①速率為__0.2___,X=__4__.
          ②化學(xué)平衡將_不__移動(dòng)。
          ③n（B）=____0.8+0.2a_mol。
          ④3:1（n≥0）.
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          (2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
          O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
          PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
          O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
          則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
          Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
          (2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
          (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          起始濃度（mol/L）
          		0.2
          		0.3
          		0.2
          平衡濃度（mol/L）
          		a
          		b
          		c
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
          ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
          ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
          ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
          ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
          ⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA /m
          A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）。
          達(dá)到平衡時(shí)，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．17B．19C．21D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

          A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
          B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
          C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
          D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
          (2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________     
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1  L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

          下列說法正確的是
          A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
          B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
          C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
          D 平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．合成氨工業(yè)中通入過量氮?dú)饪商岣逪2轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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