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        1. 【題目】實驗室欲用240 mL1.0mol·L1NaOH溶液,實驗操作步驟有:

          A.用燒杯在天平上稱出ag氫氧化鈉固體,加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫;

          B.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

          C.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

          D.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

          E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,輕輕振蕩;

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          1)操作步驟的正確順序為_____(填字母)。

          2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____

          3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示(左碼右物)。燒杯的實際質(zhì)量為___g,要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

          4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

          5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___。

          A.用濾紙稱量NaOH固體

          B.定容時俯視刻度線

          C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

          D.定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

          6)若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線,處理方法是_____。

          【答案】ACEBD 250mL容量瓶 膠頭滴管 27.4 10.0 查漏 B C 重新配制

          【解析】

          (1)根據(jù)實驗操作的步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析解答(1)(2);

          (3)根據(jù)圖示,燒杯的質(zhì)量+2.6g=30g;實驗室欲用240 mL1.0mol·L1NaOH溶液,需要選擇250mL容量瓶配制,據(jù)此分析解答;

          (4)容量瓶口部有塞子,使用前必須查漏;

          (5)根據(jù)c=并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化進行誤差分析;

          (6)實驗中有錯誤,都需要重新配制溶液。

          (1)配制240 mL 1.0mol·L1NaOH溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以操作步驟的正確順序為:ACEBD,故答案為:ACEBD

          (2)實驗的操作步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用固體藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;

          (3)根據(jù)圖示,燒杯的質(zhì)量+2.6g=30g,則燒杯的質(zhì)量為27.4g;實驗室欲用240 mL1.0mol·L1NaOH溶液,需要選擇250mL容量瓶,配制250 mL溶液,需要NaOH的質(zhì)量=0.25L×1.0mol·L1×40g/mol=10.0g,故答案為:27.4;10.0;

          (4)帶塞子的容器使用前要先查漏,故容量瓶使用前必須查漏,故答案為:查漏;

          (5)A.氫氧化鈉固體容易潮解,用濾紙稱量NaOH固體,使得氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,則配制的溶液的濃度偏低,故A錯誤;

          B.定容時俯視刻度線,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高,故B正確;

          C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,則待冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故C正確;

          D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會導致濃度偏低,故D錯誤;故選BC;

          (6)若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線,正確的處理方法是,將容量瓶洗滌干凈,重新配制,故答案為:重新配制。

          練習冊系列答案
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          【題目】如圖是某元素的價類二維圖,其中A為正鹽,X是一種強堿,通常條件下Z是無色液體,E的相對分子質(zhì)量比D16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

          B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

          C. C一般用排水法收集

          D. D→E的反應可用于檢驗D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

          1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

          2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

          3)稱量。

          ①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:________

          ②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(左盤右盤”)。

          ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

          4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________________

          5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯23次是為了________________。

          6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。

          7)搖勻、裝瓶。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體,有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題:

          (1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

          _____________________、④_________________________。

          A.品紅溶液  B.燒堿溶液  C.濃硫酸  D.酸性高錳酸鉀溶液

          (2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

          (3)使用裝置②的目的是______________________;使用裝置③的目的是__________________。

          (4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

          (5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水,請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________;其反應類為______________________________________。

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          【題目】下列說法中正確的是(

          A.1L2mol·L-1NaCl溶液中取出10mL,所得溶液的濃度是0.02mol·L-1

          B.標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水,所得溶液的濃度為1.00mol·L-1

          C.98(密度1.84g·cm-3)硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol·L-1

          D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL,所得溶液的濃度是1.00mol·L-1

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          【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

          1 As2S3SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應,As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

          2)上述反應中的氧化劑是_____,反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

          3As2S3HNO3有如下反應:As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

          4)若反應產(chǎn)物NO211.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產(chǎn)生的CO2的量_____(填字母)。

          a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定

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          【題目】Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

          A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L

          B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

          C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

          D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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          【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。

          (1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式為___________,若反應放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

          (2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應的化學方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________

          (3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

          1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________

          2)計算。配制該溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。

          3)稱量。

          4)溶解、冷卻。

          5)轉(zhuǎn)移、洗滌。

          ①使用容量瓶前必須________________,容量瓶除注明規(guī)格外,還標有_______(選填編號),

          a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線,

          ②在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流,洗滌燒杯23次是為了_________________________。

          6)定容,搖勻。

          7)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

          A.使用濾紙稱量NaOH固體;

          B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

          C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;

          D.稱量時所用的砝碼生銹;

          E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

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