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          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
          A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          ②不是化學(xué)平衡；⑥平衡的移動應(yīng)使顏色變淺，顏色變深是體積縮小、濃度變大造成的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          (1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
          (2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
          (3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

          A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為       。
          (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝       。
          (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c/(mol·L－1)
          		0.8
          		1.24
          		1.24
           
          下列說法正確的是（  ）
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
          b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）
          A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
          C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
          a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
          x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
          進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)
          A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
          B．等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
          C．等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
          D．等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的條件是(　　)
          A．逆反應(yīng)停止進行
          B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
          C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行
          D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)
          A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變
          

			
          

			
          
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