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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA 
          B．常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個C—H共價鍵 
          C．2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA 
          D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．根據(jù)N原子守恒，可知氮原子數(shù)為0.2NA B．只有在標(biāo)況下，22.4L CH4才是1mol。
          C．N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，H2不可能反應(yīng)完全。
          D．10L pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L,n(H+)="1mol" ,N(H+)="1" NA
          考點：阿伏加德羅常數(shù)的考查（微觀粒子數(shù)判斷，共價鍵數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為0.1 NA
          B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
          D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的C－Cl共價鍵數(shù)為nA 
          B．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時，失去電子數(shù)為0.1nA 
          C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5 nA 
          D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為nA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N—H共價鍵
          B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32－
          C．將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
          D．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：C－l2   H－1)
          A．2.24L NO2含有0.2nA個氧原子 
          B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個氫原子 
          C．1 molC2H6分子中含有7nA個極性鍵 
          D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA 
          B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA 
          C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA 
          D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 nA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
          裝置
                     		A(試管+粉末)
                     		B
                     		C
           
          反應(yīng)前
                     		42.0g
                     		75.0g
                     		140.0g
           
          反應(yīng)后
                     		37.0g
                     		79.5g
                     		140.0g
           
           

          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是
          A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
          B．4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
          C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
          D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示正確的是(　　)
          A．甲基的電子式：
          B．氮原子的軌道表示式：
          C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6 
          D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極              ，負(fù)極         ，電解質(zhì)溶液          ，電極反應(yīng)式                   、                  。
          （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
          A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
          B 容量瓶不干燥
          C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。
          D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
          E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案