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          我國使用最早的合金是（　　�。�
          A．鋼B．青銅C．鋁合金D．氧化鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          金屬發(fā)現(xiàn)早晚與金屬活動性有關(guān)，金屬越不活潑，冶煉越方便；故最早的為青銅。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

          材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：

          （4）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實驗所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導(dǎo)致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
          (1)實驗?zāi)康模?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)實驗步驟：
          ①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
          ②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
          ③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
          (2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
          A．稀硝酸B．鹽酸C．濃硫酸D．稀硫酸
          (3)結(jié)論：
          ①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
          ②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
          ③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
          A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀
          C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀D．無變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是      （     ）
          A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用
          C．小袋中原來裝有鐵粉D．小袋中原來裝有氧化鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的氣體。試計算：
          (1)反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是(　　)
          A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
          C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Na2O2投入三氯化鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
          A．生成白色沉淀
          B．生成紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生
          C．生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          D．無變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

          請回答下列問題：
          （1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
          ______其中氧化劑為____________________。
          （2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。
          （3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
          （4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
          被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________； 
          

			
          

			
          
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