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          A+BCC溶液A+B,已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是(    )
          ①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
          ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
          ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe
          ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
          A.①②       B.③④       C.①③       D.②④
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】由于Na+及Fe2+后于H+放電,故電解某物質(zhì)的水溶液一定不會生成金屬鈉及金屬鐵,①③錯誤;對于②,鹽酸與Na2CO3反應生成CO2,A、B、C分別為H2、Cl2、HCl,正確;對于④,A、B、C分別為Cl2、Cu、CuCl2,正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
          （1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝          。
          （2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時，b＝        ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝        。
          （3）a的取值范圍是            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
          ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
          ②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
          ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
          下列說法正確的是（   ）
          A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2 600 kJ
          B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6 590 kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（   ）
          A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
          B．加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
          C．用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
          D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關說法不正確的是(    )
          A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極
          B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
          C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
          D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（   ）
          A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
          C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
          D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
          (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是    (填字母)。
          a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
          b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
          c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
          e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          (2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為    ;②達到平衡時反應放出的熱量為        ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。 
          (3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:
          ①溫度關系:T1    T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
          ②平衡常數(shù)關系:KA    KB,KA    KD。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（   ）
          A.2 mol        B.2.5 mol       C.3 mol          D.4 mol
           
          

			
          

			
          
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