【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】D
【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，加入14.0g鐵粉時，氣體不再增加，說明反應完全，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是14.0g/56g/mol=0.25mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L，A正確；B、在稀硝酸與稀硫酸的混合液中，加入鐵粉，鐵先與硝酸發(fā)生氧化還原反應，所以OA段產(chǎn)生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加鐵粉，由于鐵離子的氧化性大于氫離子，此時AB段氣體的量不變，所以此時發(fā)生的反應2Fe3++Fe=3Fe2+，繼續(xù)加入鐵粉，則鐵粉與氫離子反應生成氫氣，B正確；C、硝酸根全部被還原為NO，所以最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，C正確；D、銅與混酸反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4 H2O，銅粉最多溶解9.6g，物質(zhì)的量是9.6g/64g/mol=0.15mol，則硝酸全部做氧化劑，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，D錯誤；答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列敘述中正確的是
A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式：（有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）
（1）工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。
（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。
（3）對甲基苯酚與濃溴水反應 。
（4）葡萄糖與銀氨溶液共熱： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)： ____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：___________________。
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_________________。
(5)利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是________________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C. 反應3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。
（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學式為 。
（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）丙中發(fā)生反應的離子方程式為 。
II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。
（4）寫出乙中發(fā)生反應的離子方程式： 。
（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解普通水和重水（
H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。
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