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          【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　�。�
          ①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶．
          A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏水，①需要；
          ②長頸漏斗使用前不需檢查是否漏水，②不需要；
          ③容量瓶有活塞，使用前需要檢查是否漏水，③需要；
          ④量筒使用前不需檢查是否漏水，④不需要；
          ⑤洗氣瓶使用前不需檢查是否漏水，⑤不需要；
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)
          A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
          B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
          C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
          D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯誤的是
          A. 它們的分子數(shù)目之比是 1∶1
          B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3
          C. 它們的質(zhì)量之比為 1∶1
          D. 它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：
          ①微生物脫氮法：N2
          ②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大
          B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率
          C. 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
          D. 化學(xué)沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測得n(O2)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(O2)/mol
          0.6
          0.4
          0.3
          a
          a
          a
          反應(yīng)達到5s 后，將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題：
          （1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
          （2）反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。
          （3）混合氣體通入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）4s～5s 時，下列說法正確的是_______(填字母)。
          A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率 
          B．SO2與O2的濃度比不變 
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 
          D．該反應(yīng)已停止
          （5）該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)原理為：
          ①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O
          （1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=×100%）為______。
          （2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為______，反應(yīng)溫度為______。
          （3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。
          已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。
          ①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。
          ②反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
          ③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　 �。�
          A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。
          (2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。
          (3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。
          (4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
          (1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為______________。
          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個。
          (3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是(寫出2點)________________________、_____________________。
          (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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