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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
          CH3OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

          （1）下列說法正確的是______________
          A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)
          B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響
          C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大
          D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L
          （2）從反應開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H2的轉化率為______________。
          （3）當有0.25mol CH3OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）BC（4分，每個2分，多選倒扣）
          （2）0.075mol/(Ls)； 75%（每空2分）
          （3）放出； 22.75（每空2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
          （2）用A表示該反應的速率為_________mol·L-1·min-1。
          （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。
          A．化學平衡向正反應方向移動
          B．化學平衡向逆反應方向移動
          C．化學平衡不會發(fā)生移動
          D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
          （4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。
          （1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                             
          （2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ；
          （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為           
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于平衡常數的說法中，正確的是
          A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
          B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
          C．平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
          D．從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：






          回答下列問題：
          ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
          （2）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
          Ⅱ：（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
          時，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是                      。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

           
          正極的電極反應式是                           。
          負極的電極反應式                             。
          （3）右圖是一個電化學過程示意圖。
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應是                     。
          ②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，
          銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論
          上消耗標準狀況下的空氣              L
          （假設空氣中氧氣體積含量為20%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應：
          2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
          （1）化學反應方程式中n的值是多少？
          （2）2 min末時Y的濃度?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
           ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是                             ；
           ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：             ；
          ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          
           a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
          c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數相等    f.反應達到最大限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
          A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
          B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
          C．反應容器中，A、B、C、D各物質的質量不再改變
          D．反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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