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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (12分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)
          CH3OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化(曲線a未使用催化劑,曲線b使用催化劑),圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

          (1)下列說法正確的是______________
          A.反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)
          B.是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響
          C.當反應物消耗量一定時,若反應生成液態(tài)甲醇,能量變化值會更大
          D.平衡時氫氣的濃度為1mol/L
          (2)從反應開始到平衡狀態(tài),用CO濃度變化表示的反應速率為_______________,H2的轉化率為______________。
          (3)當有0.25mol CH3OH生成時會__________(填吸收或放出)___________kJ的熱量。

          (1)BC(4分,每個2分,多選倒扣)
          (2)0.075mol/(Ls); 75%(每空2分)
          (3)放出; 22.75(每空2分)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          t ℃時,將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=_________。
          (2)用A表示該反應的速率為_________mol·L-1·min-1。
          (3)若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后,下列說法中正確的是_________(填寫下列選項字母序號)。
          A.化學平衡向正反應方向移動
          B.化學平衡向逆反應方向移動
          C.化學平衡不會發(fā)生移動
          D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
          (4)在t ℃時,若向平衡混合物的容器中再充入a mol C,欲使達到新的平衡時,各物質的物質的量分數與原平衡相同,則至少應再充入B_________mol(用含a的式子表示);達新平衡時,A的物質的量為n(A)=_________(用含a的式子表示)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。
          (1)由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為                             
          (2)反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ;
          (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          (大、小、相等)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (19分)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          (1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題:

          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡        移動(填“向左”、“向右”或“不”);
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達到平衡時SO2的轉化率為90%。則從SO3開始進行反應,在相同條件下,欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同,則起始時SO3的物質的量     ,轉化率為           
          ②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1      K2;若反應進行到狀
          態(tài)D時,           (填“>”、“<”或“=”)
          (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式:                         
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH4+      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
          (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            ,產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                             。
          (已知25°C時

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于平衡常數的說法中,正確的是
          A.在平衡常數表達式中,反應物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度
          B.在任何條件下,化學平衡常數是一個恒定值
          C.平衡常數的大小只與濃度有關,而與溫度、壓強、催化劑等無關
          D.從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (Ⅰ)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工藝流程如下:






          回答下列問題:
          ⑴已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol
          則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
          (2)假如該廠生產的氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH_________14-a,此時c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
          Ⅱ:(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa
          時,16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量312kJ,寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是                      。
          (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時:


           
          正極的電極反應式是                           。

          負極的電極反應式                             。
          (3)右圖是一個電化學過程示意圖。
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應是                     。
          ②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,
          銅片的質量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論
          上消耗標準狀況下的空氣              L
          (假設空氣中氧氣體積含量為20%)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,它們發(fā)生如下反應:
          2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1,計算:
          (1)化學反應方程式中n的值是多少?
          (2)2 min末時Y的濃度?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)工業(yè)合成氨的反應:是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時,放出92kJ的熱量.
          ⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        (“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
          ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量       (“大于”、“小于”、“等于”)上述數值,其原因是                             
          ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容器為2L的密閉容器內,反應經過10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應速率為:             ;
          ⑷一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是          
          a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大,逆反應速率為0
          c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
          e. N2、H2和NH3的體積分數相等    f.反應達到最大限度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于在恒溫恒容容器中進行的反應A(氣)+B(氣) C(氣)+D(氣),以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
          A.反應容器中,壓強不隨時間改變而改變
          B.單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
          C.反應容器中,A、B、C、D各物質的質量不再改變
          D.反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化

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