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          【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�

          A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
          B.②溫度對反應的影響
          C.③平衡體系增加N2對反應的影響
          D.④催化劑對反應的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A不符合題意；
          B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B不符合題意；
          C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C符合題意；
          D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D不符合題意；
          故答案為：C．
          根據(jù)溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學反應速率和化學平衡的影響進行判斷即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎。
          Ⅰ.在能源領域，科學家提出“綠色自由“”構想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
          （1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。
          （2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:
          ①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。 
          ②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。 
          ③c點時該反應的平衡常數(shù)K =_________。（寫單位）
          Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉化器的反應是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
          （3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）
          （4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。
          （5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)
          a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA
          B. 25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1 NA
          C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA
          D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
          A.c（H+）
          B.Ka（HF）
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.只含有共價鍵的物質屬于共價化合物
          B.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
          C.含有離子鍵的物質肯定含金屬元素
          D.所有物質中均含有化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該電池電極材料及電解質溶液可能是 ( )
          選項 
          正極 
          負極 
          電解質溶液 
          A 
          Zn 
          Cu 
          CuCl2 
          B 
          Zn
          Cu
          H2SO4 
          C 
          Cu 
          Zn 
          CuSO4 
          D 
          Zn
          Ag 
          CuSO4 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（　�。�
          A.聞氣味
          B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
          C.分別滴加NaOH溶液
          D.分別滴加石蕊試液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）
          下列有關說法不正確的是
          A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率
          B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
          C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
          D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
          編號
          金屬（粉末狀）
          酸的濃度
          酸的體積
          反應溫度
          A
          0.1molMg
          6mol/L硝酸
          10mL
          60℃
          B
          0.1molMg
          3mol/L鹽酸
          10mL
          60℃
          C
          0.1molFe
          3mol/L鹽酸
          10mL
          60℃
          D
          0.1molMg
          3mol/L鹽酸
          10mL
          30℃
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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