【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率升高；
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動；
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】試題分析：①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；
②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，本身的轉(zhuǎn)化率減小；
③反應(yīng)為氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強，平衡可能發(fā)生移動．
解：①反應(yīng)中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；
②增大N2的濃度，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；
③若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強，對反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)平衡不移動，對反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動，故錯誤；故選D．
學(xué)而優(yōu)暑期銜接南京大學(xué)出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_____________g 。
（3）C的值為______________mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。
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【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是
A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2
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【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。
I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。
甲. 
乙. 
（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學(xué)方程式表示）。
（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。
（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設(shè)計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：
①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；
②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。
Ⅱ.定性分析產(chǎn)物
操作步明 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水 | 試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 | （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ |
. | ||
棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸 | 觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出 | （5）氣泡冒出的原因為_____________ |
Ⅲ.定量測定氮化鎂純度
i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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【題目】(A類題)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1
③
H2SO4(1)＋NaOH(1)=
Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：_______________。
(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。
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【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比
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【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是
A. K與H2O反應(yīng)最劇烈
B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na
C. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D. 從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
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【題目】下列說法正確的是
A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素
B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C. 118號元素是由自然界中元素衰變得到的
D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素
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【題目】下列敘述正確的是
A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴
B.蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解
C.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D.乙醇既能與有機化合物反應(yīng)又能與無機化合物反應(yīng)
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