Question

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B、C、含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D           
（2）已知8gD與O₂完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                    。
（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學方程式                                    。
若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式                
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應中二氧化錳做        劑
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數之比是：     。

Answer 1

（1）HCl；H₂S；CH₄（各1分，共3分）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(l); △H=-890kJ·mol^-1（2分）
（3）2PH₃+4O₂  P₂O₅+3H₂O
①2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）
②氧化劑（2分）
③1：2（2分）

解析本題考查原子結構與元素周期律知識；解題關鍵是掌握前20號元素原子結構，（1）由短周期兩原子組成的18電子的化合物為HCl，三原子組成的18電子的化合物為H₂S，四原子組成的18電子化合物為PH₃或H₂O₂，由短周期五原子組成的10電子的化合物為CH₄；（2）根據題意1molCH₄完全燃燒放出熱量為：△H=-890kJ·mol^-1，則其反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(l); △H=-890kJ·mol^-1；（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，則C為PH₃，根據題意，為PH₃在氧氣中燃燒生成兩種氧化物即為P₂O₅、H₂O，反應方程式為：2PH₃+4O₂  P₂O₅+3H₂O；若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則C為H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作用下會迅速產生氧氣：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；H₂O₂溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑1molH₂O₂完全反應，轉移電子1mol，H₂O₂＋MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋2H₂O＋O₂↑,1molH₂O₂完全反應，轉移電子2mol，兩個反應中轉移電子數之比是1：2。