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          （6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
          （1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
          ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
          A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
          C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ·mol-1
          （2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（   ）
          A．X、Y、Z均為氣態(tài)
          B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學平衡的判斷依據(jù)
          C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
          D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
          C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
          A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1
          B．平衡向正反應(yīng)方向移動，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
          D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           溫度體積固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡，平衡時NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（   ）
          A．都引起Φ增大B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小
          C．都引起Φ減小D．充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
          （1）對反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
          ①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1   T2
          （填“大于”、“小于”或“等于”）；

          ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（NO2）/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n 4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n 2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
          ②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
          ③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
          A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
          ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，
          N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
          ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
          則平衡時N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
          平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
          A．剛充入時，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大
          B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍
          D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是(  )
          A．60 s時Z的平衡濃度為O．03mol／L
          B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O
          

			
          

			
          
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