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          某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

          請回答：
          （1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
          （2）實驗前鼓入N2的目的是                             。
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
          （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
          觀點1：SO2與Fe3＋反應；
          觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          ①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是              。
          ②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是                      。
          ③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號）               。
          A．1 mol/L稀硝酸
          B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
          C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）分液漏斗
          （2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中的SO2被空氣中的氧氣氧化，干擾實驗。
          （3）BaSO4  還原
          （4）①靜置一段時間后，溶液由棕黃色變成淺綠色
          ②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+      ③ C
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
          ①用雙線法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
          ②該反應中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
          （1）該反應中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
          （2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
          （3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。
          （4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0  g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0  g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6  g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
          (1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
          （2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)
          實驗
                     		溫度℃
                     		起始量/mol
                     		平均量/mol
                     		達到平衡所需時間/min
           
          CO
                     		H2O
                     		H2
                     		CO
           
          1
                     		650
                     		4
                     		2
                     		1.6
                     		2.4
                     		6
           
          2
                     		900
                     		2
                     		1
                     		0.4
                     		1.6
                     		3
           
          3
                     		900
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
                     		t
           
           
          ①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
          ②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進行，其K=____。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
          ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
          寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

          Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
          Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
          Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
          Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
          Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
          Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
          （1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
          （2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
          （3）A中發(fā)生反應的化學方程式為                                         。
          （4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
          （5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是______________________________________。
          （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。
           
                     		過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
                     		過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
           
          甲
                     		有Fe3+無Fe2+
                     		有SO42-
           
          乙
                     		既有Fe3+又有Fe2+
                     		有SO42-
           
          丙
                     		有Fe3+無Fe2+
                     		有Fe2+
           
          （7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液
          顏色變?yōu)闇\綠色。
          查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）
          提出假設：FeCl3與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

          ①溶液E和F分別為                 、                。
          ②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?
          【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？
          猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。
          猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
          【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?）（2）（3）。
           
                     		實驗操作
                     		實驗現(xiàn)象 
          或預期實驗現(xiàn)象
                     		現(xiàn)象解釋
          （用離子方程式表示）
           
          猜想②
                     		                 
                     		溶液pH約8—10 
                     		 
           
          向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
                     		           
                     		S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
           
          猜想③
                     		向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
                     		氯水顏色變淺
                     		                
           
           
          【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。
          【問題討論】
          （1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________________________________。 
          （2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

          ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
          （2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
          實驗操作
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
                     		D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
                     		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                                 
           
           
          （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
          �。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
          ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
          ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
           
           
          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                                   ，
          請設計簡單實驗證明上述解釋：                                                  。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
          ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          A．mol·L－1　B．mol·L－1
          C．mol·L－1D．mol·L－1
          

			
          

			
          
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