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          【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同
          B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
          C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種
          D.二者可以通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可使溴水、高錳酸鉀褪色，但使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．2—苯基丙烯分子中苯環(huán)與丙烯基連接的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)可能會(huì)不在同一平面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物為，分子中含有6種等效氫，則其一氯代物有6種，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，D選項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
          放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
          ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
          ③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極
          ④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
          A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時(shí)，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1
          B.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小
          C.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積
          D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）沉淀A的主要成分是__。
          （2）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：__。
          （3）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。
          ①請(qǐng)配平此滴定過(guò)程中的反應(yīng)。
          ___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O
          ②求該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          儀器
          A
          從食鹽水中獲得NaCl晶體
          坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
          B
          除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
          半透膜、燒杯、玻璃棒
          C
          用0.1000mol/L鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度
          堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
          D
          中和熱的測(cè)定
          燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過(guò)程如下圖所示。
          （1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。 
          （2）在這個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
          （3）上述吸收過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          （4）解吸過(guò)程需要加熱，在這個(gè)過(guò)程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
          ① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。
          ② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          Fe(OH)2
          TiO(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          8.0×10-16
          1.0×10-29
          1.8×10-11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
          （3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
           n/mol
          t/min
          N(N2)
          N(H2)
          N(NH3)
          0
          a
          24
          0
          5
          13
          6
          10
          12
          15
          8
          下列說(shuō)法正確的是
          A.N2 的初始濃度為16 mol·L1
          B.0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1
          C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)＝2.6 mol·L1
          D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%
          

			
          

			
          
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