Question

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)題意，稀硫酸為0.03mol，氫氣為0.025mol，氫氧化鈉用去0.07mol，加入氫氧化鈉反應(yīng)如下：
首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，
然后是沉淀兩種金屬離子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺⁺3OH^-=Al（OH）₃↓，
最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
沉淀的量不再變化，說明Na⁺最終生成的是Na₂SO₄為0.03mol，則NaAlO₂為0.01mol，Al為0.01mol。
點(diǎn)評：對于金屬參與反應(yīng)化學(xué)計算，一般可采用守恒法計算。