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          對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要時間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C體積分?jǐn)?shù)減小，A正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）>v（逆），B錯誤；加催化劑對平衡移動無影響，只是增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時間，C錯誤；溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。壓強(qiáng)相同時，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越小，D錯誤。
          點(diǎn)評：分析圖象題要看清各坐標(biāo)軸表示的物理量，然后分析曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、變化趨勢、位置高低，當(dāng)有三個變量時，先固定一個，再研究另外兩個量的變化情況。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是
          A．增大固體表面積B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
          A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
          B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
          C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
          D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
          A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
          C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （7分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。
          實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。
          序號
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度/℃
          		催化劑
          1
          		40
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          2
          		20
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          3
          		20
          		MnO2
          		 
          		 
          4
          		20
          		無
          		 
          		 
          實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
          實驗2、3的目的是                                       
          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
          ② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)。
          （1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
          該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：
          實驗
          編號
          		T/K
          		c（Na2S2O3）/mol·L-1
          		c（H2SO4）
          /mol·L-1
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.1
          		0.1
          		實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響。
          ②
          		308
          		①
          		②
          ③
          		③
          		0.2
          		④
          ④
          		⑥
          		0.1
          		⑥
            （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
          A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
          C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：
          時間
          酸
          		1 min
          		2 min
          		5 min
          		15 min
          		20 min
          3mol／L HCl
          		少量氣泡
          		較多氣泡
          		大量氣泡
          		反應(yīng)劇烈
          		鋁片耗盡
          1.5mol／L H2SO4
          		均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
          （1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________  。
          （2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
          （3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：
          __________________________________      ___________________ _；
          （4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進(jìn)行驗證：
          _______________________________________________    ___________；
          (5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
          A．移去部分SO3B．增大容器的體積
          C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度
          

			
          

			
          
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