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          【題目】自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是
          A．原生銅的硫化物具有還原性
          B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
          C．銅藍(lán)的形成過程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+
          D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、原生銅的硫化物硫元素為負(fù)價，為硫的低價，具有還原性，A正確；B、常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水，B正確；C、根據(jù)題給信息知銅藍(lán)的形成過程是：ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ ，C正確；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成，原因是：3CuS + 8H++8NO3- ＝3Cu2+ + 3SO42-+8NO↑+4H2O，D錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素一定( )
          ①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離
          A．①② B．②④ C．②③ D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是
          A. 31d和33d屬于同種核素
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
          C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
          D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
          已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
          2Fe3++2I－=2Fe2++I2
          （1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序為   。
          （2）C→D代表   離子濃度的變化。
          （3）當(dāng)通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：   。
          （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝   。
          （5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
          （1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式：   。
          （3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
          ① 質(zhì)子的流動方向為   （“從A到B”或“從B到A”）。
          ② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
          （4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
          ① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，反應(yīng)的離子方程式是 。
          ② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：   。
          （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
          （3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是 ，寫出反應(yīng)②的離子方程式為 。
          （4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式   。
          （5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進(jìn)行下列研究。
          （1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          容器編號
          起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          平衡壓強(qiáng)(Pa)
          N2(g)
          H2(g)
          NH3(g)
          NH3(g)
          Ⅰ
          4
          12
          0
          4
          P1
          Ⅱ
          2
          6
          0
          C2
          P2
          Ⅲ
          1.5
          4.0
          3
          ?
          ?
          ①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡，則該時段v(H2)=   mol/(L·s)
          ②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時c2   2;p1   2p2(填“>”、“<”或“=”)
          ③容器Ⅲ中，達(dá)到平衡前v(正)   v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
          （2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
          則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=   KJ/mol
          ②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是   (填字母)。
          A．a點(diǎn)v(正)大于v(逆)
          B．c點(diǎn)反應(yīng)速率最快
          C．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動
          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
          A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調(diào)味劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
          B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
          C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
          D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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