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          如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：（    ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查常見基本實驗操作。給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不能過試管容積的1/3，選項B不正確；用膠頭滴管滴加液體時，滴管不能插入到試管中，選項C不正確；過濾時，漏斗下端要僅靠燒杯內(nèi)壁，選項不D正確，所以正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置不正確的是 (      )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          實
          驗
          		用CCl4提取
          溴水中的Br2
          		除去乙醇中的I2
          		加熱分解MgCl2.6H2O得到純凈的MgCl2
          		配制100 mL 0.1000
          mol·L－1 K2Cr2O7溶液
          裝
          置
          或
          儀
          器




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作達不到預期目的的是（　 ）
          ①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中
          ②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
          ③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
          ④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
          ⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔  
          A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是　
          A．用反應物、產(chǎn)物中鍵能數(shù)據(jù)可判斷對應反應的反應熱
          B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性
          C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢
          D．用平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度可計算一定溫度下反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是
          A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
          B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
          C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH
          D．裝置④從a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對危險化學品要在包裝上印有警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是
          A．燒堿---爆炸品B．濃硫酸---劇毒品C．汽油---腐蝕品D．酒精---易燃品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。
          Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
          取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。
          實驗
          編號
          		反應溫度
          （利用水浴加熱）
          		稀硫酸溶液
          		固體

          溶液
          		褪色時間
          1
          		65℃
          		—
          		—
          		1.0mL
          		100s
          2
          		65℃
          		10滴
          		—
          		1.0mL
          		90s
          3
          		75℃
          		10滴
          		—
          		1.0mL
          		40s
          4
          		75℃
          		10滴
          		加入少許
          		1.0mL
          		3s
          根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
          Ⅱ．測定草酸晶體的純度
          用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
          （1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
          （2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。
          （3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體            g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                   。

          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

          Ⅱ．中和熱的測定：
          （3）從實驗過程來看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是    __、________；
          （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）       。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          （5）實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會    __________（填“相等”或“不相等”）。
          

			
          

			
          
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