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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          實(shí)驗(yàn)室將
NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為
          


          ?A．Cl2                       
B．C12O            
C．ClO2               
  D．C12O3
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）下列措施中能使平衡時(shí)
          c(CO)c(CO2)
          增大的是
          B
          B
           （填序號）．
          A．增大壓強(qiáng)     B．升高溫度    C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          ．
          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實(shí)驗(yàn)室中可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出陽極的電極反應(yīng)式
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

          Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
          （1）據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
          △
          .
          .
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
          ①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是
          c
          c
          （填字母）；
          ②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
          Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
          ；
          ③該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
          在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
          在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
          ．
          （3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.75%
          35.75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
          Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

          （1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
          裝置甲：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          裝置�。�
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

          （3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          （用微粒符號表示）
          （4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價(jià)：
          ①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
          無
          無
          ．
          ②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

          ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：
          使測定的pH減小
          使測定的pH減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

          （1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          裝置B中飽和食鹽水的作用是
          除去Cl2中的HCl
          除去Cl2中的HCl
          ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
          B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
          B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
          ．
          （2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
          d
          d
          ．
          

          


          

a
b
c
d
          

          
I
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
          

          
II
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
          

          
III
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
          （3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
          黃
          黃
          色，說明
          氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
          氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
          ．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
          E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
          E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
          ．
          （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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