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        1. 【題目】在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是( 。
          A.棉織物滴濃硫酸變黑
          B.皮膚上沾了濃硝酸后變黃
          C.米飯咀嚼后有甜味
          D.蛋白質(zhì)在熱水中凝固

          【答案】C
          【解析】解:A.棉織物滴濃硫酸變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故A錯誤;

          B.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃,發(fā)生顏色反應(yīng),故B錯誤;

          C.淀粉沒有甜味,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖有甜味,故C正確;

          D.熱水能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,變性不是水解,故D錯誤.

          故選C.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是( )

          A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag + Cl-

          B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

          D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol

          B.N2的摩爾質(zhì)量為28g

          C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023

          D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在使用分液漏斗進行分液時,正確的操作是(  )

          A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

          B.分離液體時,將漏斗拿在手上進行分離

          C.分離液體時,使分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞擰開

          D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必打開活塞把氣體放出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

          A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時,則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

          B. 單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3時,說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

          C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

          D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v(NH3)=2v(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HXHY分別與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

          A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

          B. ac(X-)>bc(Y-)

          C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

          D. pH=7,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。

          1一定條件下,COH2 可合成甲烷反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

          ①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是_________

          ②已知H2(g)CO(g)CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol890.0kJ/mol。

          寫出CO H2 反應(yīng)生成CH4 CO2 的熱化學(xué)方程式:_____________。

          2工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

          反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

          反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

          ①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)優(yōu)于反應(yīng)原因為______________。

          ②一定溫度下,在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),開始時容器體積為2L,CO CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡,則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

          ③恒溫恒容條件下在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 H2, 下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填標號)

          A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

          B.CO2H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

          C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵,同時斷裂3NAH-H

          D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5,且保持不變

          3甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質(zhì)量相等),用電器為惰性電極電解裝置,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

          ①當除去1molCN-時,圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.

          ②負極電極反應(yīng)式為__________.

          4工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol科研人員對該反應(yīng)進行了研究.部分研究結(jié)果如下:

          ①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是_____。

          ②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )

          A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

          C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為

          組別

          X

          Y

          Z

          W

          A

          Al

          AlCl3

          Al(OH)3

          Al2O3

          B

          Na

          Na2O2

          Na2CO3

          NaCl

          C

          Fe

          FeCl2

          FeCl3

          Fe(OH)3

          D

          Si

          Na2SiO3

          H2SiO3

          SiO2

          A. A B. B C. C D. D

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