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        1. 【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

          A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液,稀硝酸溶液檢驗氯元素時離子反應:Ag++Cl-=AgCl↓

          B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸:2+2H+=H2O+NO↑+NO2

          C.Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

          D.苯酚與三氯化鐵溶液反應,得到溶液顯紫色:6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

          【答案】B

          【解析】

          A.火柴頭含有氯酸鉀,浸于水中片刻后的溶液,溶液中ClClO3-的形式存在,故A錯誤;

          BNaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸發(fā)生歧化反應生成氯化鈉、NO、NO2H2O,反應方程式是2+2H+=H2O+NO↑+NO2,故B正確;

          C.向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,故C錯誤;

          D.苯酚是弱電解質,離子方程式中苯酚不能拆寫為離子,苯酚與三氯化鐵溶液反應的離子方程式是苯酚與三氯化鐵溶液反應,6C6H5OH+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-+ 6H+,故D錯誤;

          B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】觀察下列模型并結合有關信息,判斷下列說法不正確的是( )

          晶體硼(其每個結構單元中有12B原子)

          NaCl

          S8

          HCN

          結構模型示意圖

          備注

          熔點2573K

          ——

          易溶于CS2

          ——

          A.晶體硼屬于原子晶體,結構單元中含有30B-B鍵,含20個正三角形

          B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+6

          C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

          D.HCN分子中含有2σ鍵,2π

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A為常見的金屬單質,根據(jù)如圖所示的關系:

          (1)確定A、B、CD、E、F的化學式:A____________,B____________C____________,D____________E____________,F____________

          (2)寫出⑧的化學方程式________,④、⑤的離子方程式________,_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣,其中含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程:

          已知:常溫時,Fe3+Cr3+完全沉淀時c1×10-5mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

          1)調pH約為3.6目的是_________

          2)根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線,判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________

          3)“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為_______________________________。

          4)濾渣D________________________(填化學式)。

          5)如圖,某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,A接電源的_______極;陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為__________________。若不考慮氣體的溶解,當收集到6.72L(標準狀況)的H2時,理論上有___molCr2O72被還原。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是(  )

          A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

          B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

          C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

          D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某物質X能發(fā)生如圖轉化(四種物質均含元素R),回答下列問題:

          I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體,A的水溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣,則:

          (1)單質X的化學式為_________,工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

          (2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。

          II.X為一種常見金屬單質,白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色。則:

          (1)Z加入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色,說明Z具有________(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

          (2)實驗室制備A常會變質,檢驗其可能變質的方法是將其溶于足量的稀硫酸,然后加入試劑___________,為了較長時間觀察A的顏色,可采取的措施有____________。(任寫一種)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解,若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應,冷卻后剩余固體的質量為

          A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不溶于弱堿溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說明原理:_____、_____。

          (2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出(CN)2的電子式_____。

          (3)請在下圖的虛線框中補充完成SiO2晶體的結構模型示意圖____(部分原子已畫出),并進行必要的標注。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(I)某原料經(jīng)測定主要含有A、BC、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其相關信息如下:

          元素

          元素性質或原子結構

          A

          周期表中原子半徑最小的元素

          B

          原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

          C

          最外層p軌道半充滿

          D

          位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3

          請回答下列問題(A、B、C、D、所對應的元素符號作答)

          (1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為__________________________________

          (2)常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為_____;1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

          (3) 分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是_____________________

          (Ⅱ)化學與生活密切相關。K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛:Cr2O (橙色)CH3CH2OHCr3(綠色)CH3COOH (未配平)

          (4)基態(tài)Cr 原子的價電子排布圖為__________________________________

          (5)已知Cr3等過渡元素水合離子的顏色如下表所示:

          離子

          Sc3

          Cr3

          Fe2

          Zn2

          水合離子的顏色

          無色

          綠色

          淺綠色

          無色

          請根據(jù)原子結構推測Sc3、Zn2的水合離子為無色的原因為________________

          (6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項字母);

          A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

          (7)鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結構如圖2。鋅的堆積方式為_____________________,配位數(shù)為_______。

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