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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）碳酸鈉俗稱為_(kāi)_____，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
          （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)方程式表示）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：蘇打或純堿；堿；
          （2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者，
          故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
          （3）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
          故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
          A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者大于后者
          B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同
          D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下列比較中，正確的是______
          A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
          B．0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（NH
          +4
          ）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH
          +4
          ）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：______（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以______（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
          （2）氯化鋁水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：______，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
          （3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液會(huì)變紅色的是（　�。�
          A．食鹽水B．碳酸鈉溶液C．氯水D．醋酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
          （2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
          A．加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
          B．硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
          C．用熱的純堿溶液去除油污
          D．濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
          HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①
          HSO3-?H++SO32-②
          向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
          B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
          C．加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少
          D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
          A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
          B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
          C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
          D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
          

			
          

			
          
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