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        1. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)碳酸鈉俗稱為_(kāi)_____,其水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中性”).
          (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
          等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者_(dá)_____后者(填“>”、“<”或“=”)
          (3)久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)開(kāi)_____(用化學(xué)方程式表示).
          (1)碳酸鈉俗稱純堿,碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,故答案為:蘇打或純堿;堿;
          (2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由方程式可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者=后者,
          故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;=;
          (3)硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀,反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,
          故答案為:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
          A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者大于后者
          B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
          C.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中,離子種類相同
          D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L,則此溶液可能是鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          下列比較中,正確的是______
          A.相同條件下,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
          B.0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后:c(NH
          +4
          )>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
          C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
          D.同濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4,c(NH
          +4
          )由大到小的順序是:②>①>④>③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH______7(填“>”、“=”、“<”),原因是:______(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
          (2)氯化鋁水溶液呈______性,原因是(用離子方程式表示):______,把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
          (3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液中,滴入酚酞溶液,溶液會(huì)變紅色的是(  )
          A.食鹽水B.碳酸鈉溶液C.氯水D.醋酸溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH______7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):______;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
          (2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( 。
          A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
          B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
          C.用熱的純堿溶液去除油污
          D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
          HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          HSO3-?H++SO32-
          向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
          A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
          B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-
          C.加入一定量的蒸餾水,溶液中c(H+)和c(OH-)都減少
          D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
          A.溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
          B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
          C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
          D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

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