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          下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是(       )
          A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ
          B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=" —2878kJ/mol" 
          C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，
          則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1
          D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項(xiàng)：△H的單位是kJ/mol，故錯；C項(xiàng)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯；D項(xiàng)：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯。故選B。
          點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是                                         
          A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
          B．H2→H+H的變化需要吸收能量
          C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃和101KP時
          ① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
          ② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
          ③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
          試計(jì)算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（    ）
          A．中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1
          B．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
          D．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的
          百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說法正確的是（  ）
          A．石墨比金剛石穩(wěn)定　　 
          B．金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高　　
          D．兩者互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
          A．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3
          B．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>Q3
          C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是                                 (    )
          A．生石灰遇水變成熟石灰B．鋼鐵生銹C．酸堿中和D．濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ________________________________________________________________________。
          (2)已知下列熱化學(xué)方程式
          Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
          Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
          Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
          則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。
          

			
          

			
          
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