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          【題目】（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。試回答：
          ①當x－y＝10時，該粒子為________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
          ②當y＝8時，陽離子可能為（填離子符號）________、________。
          （2）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）①原子； ②K+ 、Ca2+；（2）1， m+n。
          【解析】試題分析：（1）①假設(shè)為原子，則有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2＋8＋y，x－y=10，符合題意，假設(shè)正確，因此該微粒為原子；②當y=8，陽離子是原子失去電子，因此可能為Ca2＋、K＋；（2）因為兩種離子的核外電子排布相同，則B在A的下一周期，即周期序數(shù)之差1，列舉Am＋為Na＋，Bn-為O2-，原子序數(shù)相差11－8=3，正好是m＋n。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。
          依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：
          （1）B元素在周期表的位置_____________；
          （2）HmDm的電子式______________；
          （3）Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖______________；
          （4）AmDm的化學鍵類型_________；
          （5）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_________；
          （6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
          （1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；
          （2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；
          （3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
          Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：
          （1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正  V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
          （2）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．
          （3）t3時刻化學反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ）
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
          A．①③ B．③② C．③① D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：
          下列說法中正確的是
          A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物
          B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
          C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
          D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
          ①準確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．
          ②準確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．
          ③準確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          （1）步驟②中滴定終點的現(xiàn)象為____________；
          （2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；
          （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；
          （4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色）
          已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
          （1）寫出乙烯的電子式 。
          （2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
          （3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
          A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
          B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)
          C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯
          （4）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
          （5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。
          （6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
          B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
          C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
          D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。
          已知：
          （1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。
          （2）裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是（ ）
          A、立即補加
          B、冷卻后補加
          C、不需補加
          D、重新配料
          （3）裝置C的作用是______________________________________。
          （4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
          （5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為________________。
          （6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
          A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
          B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
          C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
          

			
          

			
          
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