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          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
          B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
          C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
          D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW= c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1 mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3．H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，C錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D錯誤；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
          （1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
          壓強(qiáng)
          SO2轉(zhuǎn)化率
          溫度
          1個大氣壓
          5個大氣壓
          10個大氣壓
          15個大氣壓
          400℃
          0.9961
          0.9972
          0.9984
          0.9988
          500℃
          0.9675
          0.9767
          0.9852
          0.9894
          600℃
          0.8520
          0.8897
          0.9276
          0.9468
          （2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)
          C．降低溫度
          D．在其他條件不變時，減小容器的容積
          （3）某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。
          2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學(xué)平衡常數(shù)是______。
          （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。
          ①tl 時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。
          A．體積不變，向容器中通入少量O2
          B．體積不變，向容器中通入少量SO2 
          C．縮小容器體積
          D．升高溫度
          E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
          ②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
          B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
          C. 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
          D. 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
          （1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）
          （2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．
          A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
          （3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
          ①需用濃硫酸的體積為__mL．
          ②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
          A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度
          ③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
          A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          C．容量瓶中原有少量蒸餾水
          D．定容時俯視觀察液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能大量共存的是
          A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
          C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
          A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液
          B. 放電時，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L
          C. 放電和充電時，Li+遷移方向相同
          D. 電池充電時，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物既可以通過單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制取的是( )
          A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. a為電池的正極
          B. 充電時b接電源的正極
          C. 正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－
          D. Na+可以穿過固體電解質(zhì)從而傳遞電流
          

			
          

			
          
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