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          【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。
          （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；
          （2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；
          （3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】6 0.5 3：2 
          【解析】
          先將氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)，再求出物質(zhì)的量，在 根據(jù)鈉元素守恒求出氯離子物質(zhì)的量，在根據(jù)比例關(guān)系求氫氣與氯氣的比。
          ⑴
          故答案為6；
          ⑵NaOH最終生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒
          n(Cl－)=n(NaCl)=6 molL-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol
          故答案為0.5
          ⑶根據(jù)2NaOH ＋ Cl2 === NaClO ＋NaCl ＋ H2O，生成0.1 mol NaClO，反應(yīng)消耗0.1mol Cl2，也生成0.1 mol NaCl，因此HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.4 molNaCl，即有0.4molHCl生成，則消耗氫氣和氯氣分別為0.2mol，總的消耗氯氣為0.3 mol，故原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2，
          故答案為3:2.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的硫化氫的質(zhì)量為___g。
          （2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計(jì)算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計(jì)算需要量取____mL的濃硫酸。
          （3）配平以下方程式___
          ___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
          上述反應(yīng)中物質(zhì)氧化性：___>__，每生成lmolCl2時(shí)有__個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
          A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
          B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－
          C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
          D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯（口向上）上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不同的是
          甲中試劑
          乙中試劑
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          硝酸銀溶液
          乙中產(chǎn)生白色沉淀
          B
          濃氨水
          硫酸鐵溶液
          乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀
          C
          濃鹽酸
          濃氨水
          丙中產(chǎn)生白色煙霧
          D
          氯化鋁溶液
          濃氨水并加入
          固體氫氧化鈉
          甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
          ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。
          A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
          B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
          D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
          （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
          （3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          2.00
          24.10
          第三次
          20.00
          4.00
          24.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)
          A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半
          C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D. 使壓強(qiáng)不變，充氦氣使容器體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：
          已知：的性質(zhì)與酯基相似。
          (1)A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。
          (2)D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________；可以檢測(cè)有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是__________。
          (3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、_____________。
          (4)設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。
          (5)由F到G的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          (6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團(tuán)，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（____）
          A.稱(chēng)量
          B.溶解
          C.轉(zhuǎn)移溶液
          D.定容
          （2）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。
           
          ①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）
          ②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）
          ③向氨水中通入HCl直至過(guò)量（____）
          ④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）
          

			
          

			
          
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