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        1. 【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線型分子M.(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素.)如圖,則下列判斷中正確的是( 。
          A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物
          B.E是一種含有非極性鍵的分子
          C.干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
          D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

          【答案】D
          【解析】解:正四面體形分子E,組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10,E由兩種元素組成,紅色球只形成一個共價鍵,所以是H元素,黑色球表示C元素,所以E是甲烷;直線型分子G,組成G分子的元素為第三周期的元素,且G是雙原子分子,所以G是Cl元素,該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫,即L是一氯甲烷,M是氯化氫.

          A.常溫常壓下,一氯甲烷是氣體,但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體,故A錯誤;

          B.甲烷分子中只含碳氫鍵,屬于極性共價鍵,故B錯誤;

          C.G是氯氣,氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,故C錯誤;

          D.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng),故D正確;

          故選D.

          【考點精析】認真審題,首先需要了解極性鍵和非極性鍵(非極性鍵:由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵(共用電子對不偏移);極性鍵:由不同元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強的一方)).

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是

          A.K、HCO3-Cl-B.Fe2、Cu2、SO42-

          C.Na、SO42-ClO-D.Mg2、NH4、Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增大,mn、pq依次為四種元素的單質(zhì);r、t、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃0.01mo/Lv溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

          A. Y、Z、W的簡單離子半徑W>Y>Z

          B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W

          C. XY、ZY都能形成不止一種二元化合物

          D. X、YZ、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

          回答下列問題

          1鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。

          2乙二醇中C、HO的電負性大小關(guān)系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA

          3鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________

          4陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。

          5一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
          根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
          (1)寫出負極的電極反應(yīng):
          (2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
          (3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、
          (4)反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
          (6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述:
          (7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng):

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗.從分類角度分析,下列選項正確的是(  )
          A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
          B.實驗②、③均為放熱反應(yīng)實驗
          C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方法一定錯誤的是

          A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

          C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進行觀察

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
          A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
          B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
          C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V
          D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負極:Mg﹣2e=Mg2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

          (1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).

          (2)己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

          化學鍵

          N≡O(shè)

          Cl一Cl

          Cl一N

          N=O

          鍵能/kJ.mol-1

          630

          243

          a

          607

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。

          (3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

          ②反應(yīng)開始到10min 時NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).

          ③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

          (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

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