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          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A. 濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
          B. 濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
          C. 常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸
          D. 濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成水、二氧化碳和二氧化硫，A正確；
          B. 濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，B正確；
          C. 由于常溫下，鐵或鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，阻止了對(duì)其內(nèi)部金屬的進(jìn)一步腐蝕，故可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸，C正確
          D. 濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2是酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝瑖?yán)重污染空氣，D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】材料與國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)、國(guó)防建設(shè)和人民生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說(shuō)法中正確的是
          A. 太陽(yáng)能電池板中的二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維
          B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
          C. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片
          D. 石英玻璃耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，可用來(lái)制造化學(xué)儀器
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個(gè)電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答：
          （1）Z是（填元素符號(hào)），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
          （2）寫(xiě)出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號(hào) ．
          （3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
          （4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，簡(jiǎn)易裝置如圖所示．A處通入的氣體為 ， B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是(　　　)
          A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
          A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是D  O
          B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
          C.次氯酸的電子式為 
          D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
          A. 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B. 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
          C. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 必然伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C，D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A單質(zhì)的電子式是 ， C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 ．
          （2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于（填化學(xué)式）．
          （3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （4）將D通入B，C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， C，D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
          （1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化___________、____________、____________、_____________。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          v正
          v逆
          平衡常數(shù)K
          轉(zhuǎn)化率α
          （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
          [CO2]/mol·L-1
          [H2]/mol·L-1
          [CH4]/mol·L-1
          [H2O]/mol·L-1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
          B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
          C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
          D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
          

			
          

			
          
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