下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 B．75 mL 0．5mol·L-1 CaCl2溶液C．150 mL 0．75 mol·L-1 CaCl2溶液 D．75 mL 2 mol ·L-1NaCl 溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．75 mL 0．5mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液 D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl 溶液

【解析】

試題分析：1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?濃度為2 mol ·L－1，A、Cl?濃度為3mol ·L－1，錯誤；B、Cl?濃度為1mol ·L－1，錯誤；C、Cl?濃度為1．5mol ·L－1，錯誤；D、Cl?濃度為2 mol ·L－1，正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度的計算

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白：

（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程

___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

（3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi) 容	實驗試劑	實驗現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝；

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3

其中c(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)；

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?/span>，該反應(yīng)的離子方程式為；

②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。