Question

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題：
（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應(yīng)類型

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]

；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃CHO

．
（2）某同學(xué)在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導(dǎo)管的作用是

將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

分液

．
⑤進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）

AC

．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

分析：（1）A、C反應(yīng)生成乙酸乙酯，且A能發(fā)生催化氧化，則A應(yīng)為C₂H₅OH，B為CH₃CHO；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，防止酸液飛濺，乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸．

解答：解：（1）A、C反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，
從轉(zhuǎn)化圖可知A能發(fā)生催化氧化，則A應(yīng)為C₂H₅OH，B為CH₃CHO，
故答案為：①CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；置換反應(yīng)或取代反應(yīng)；②CH₃CHO；
（2）①濃硫酸在反應(yīng)中起到催化劑的作用，為利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸起到吸水作用，故答案為：催化劑、吸水劑；
②實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，
故答案為：吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，用長導(dǎo)管可與空氣發(fā)生充分的熱交換，利于蒸汽的冷卻，故答案為：防止倒吸；將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；
④乙酸乙酯為難溶于飽和碳酸鈉的液體，可用分液的方法分離，故答案為：分液；
⑤碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
⑥A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，故A錯誤；
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，故C錯誤；
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確．
故答案為：AC．

點評：本題考查物質(zhì)的制備、分離以及化學(xué)平衡狀態(tài)，題目難度中等，本題注意把握實驗室制備乙酸乙酯的原理和實驗注意事項．